实测辅助分享“微乐锄大地怎么让系统给你发好牌(怎么设置系统给你好牌)

熟悉规则：首先，你需要熟悉微乐麻将的游戏规则 ，

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包括如何和牌 、胡牌
、、碰 、等 。只有了解了规则
，才能更好地制定策略
。 克制下家：在麻将桌上，克制下家是一个重要的策略。作为上家 ，你可以通过控制打出的牌来影响下家的牌局
，从而增加自己赢牌的机会 。 灵活应变：在麻将比赛中，情况会不断发生变化
。你需要根据手中的牌和牌桌上的情况来灵活调整策略。比如 ，当手中的牌型不好时，可以考虑改变打法
，选择更容易和牌的方式 。 记牌和算牌：记牌和算牌是麻将高手的必备技能。通过记住已经打出的牌和剩余的牌，你可以更好地接下来的牌局走向 ，从而做出更明智的决策
。 保持冷静：在麻将比赛中
，保持冷静和理智非常重要。不要因为一时的胜负而影响情绪，导致做出错误的决策 。要时刻保持清醒的头脑 ，分析牌局
，做出佳的选择
。  
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请注意，虽然微乐麻将自建房胜负规律策略可以提高你的赢牌机会 ，但麻将仍然是一种博弈游戏
，存在一定的运气成分。因此，即使你采用了这些策略 ，也不能保证每次都能胜牌 。重要的是享受游戏过程
，保持积极的心态
。
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1 、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理

(1)钠：电解熔融氯化钠。

(2)镁：电解熔融氯化镁 。

(3)铝：电解熔融氧化铝
。

(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法)。

(5)铜：火法炼铜
、湿法炼铜、电解精炼铜

(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业，同时得到氢氧化钠） 。

(7)硅：在高温下 ，用焦炭还原二氧化硅
。

(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水。

(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法) 。

(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。

2 、回归课本，吃透知识点
，巩固重要的课后习题
。

必修二第四章海水资源的开发利用中提到:

海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘

海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴

海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg

如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解 ，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽

若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+
、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料可制轻质氧化镁 。

涉及物质的转化、除杂
，原料的经济性选择，

基础的实验操作：溶解 、过滤
、灼烧

课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+
。在提纯时 ，为了除去Fe2+
，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化为Fe3+ ，再加入相应物质至pH=4
，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。

涉及离子的转化、除杂 。

调节溶液的pH，常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀
。调节pH所需的物质一般应满足两点：

a.能与H+反应 ，使溶液pH增大
，应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH；

例如市一模的流程题中pH范围

b．不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2 、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH ，不可加NaOH溶液
、氨水等 。

课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

(1)在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体
。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO

(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下
，用镁与TiC14 反应可得到钛。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2

请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用 。

课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料 ，呈红褐色
。

(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备
，请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4

(2)铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属 ，添加金属制得不锈钢

(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2
，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸

3 、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题）

①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积 ，加快反应速率

②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2
、铵盐、KMnO4 、AgNO3、HNO3（浓）等物质。）

③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出
，减少结晶损失，提高纯度 。

⑤冰水（硫酸
、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶） 、过滤
、洗涤、干燥

a蒸发时用到的仪器：蒸发皿 、玻璃棒
、酒精灯、坩埚钳 、铁架台（或泥三角与三脚架）

b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热 ，防止液体飞溅。

C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止
。

d结晶时
，当溶液是单一溶质时，若不带结晶水（如NaCl
、KNO3）： 蒸发、结晶；

若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O 、）： 蒸发浓缩 ，冷却结晶，过滤。

当溶液中有两种或以上溶质时
，要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩
，冷却结晶，过滤 。例如析出KNO3（混有少量NaCl）

⑦产品进一步提纯的操作：重结晶

减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高 ，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度
，可以防止××分解

⑧过滤
、洗涤涉及的问题：

a过滤的仪器：漏斗、烧杯 、玻璃棒、铁架台

b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净，减少测量误差

c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物 ，待水慢慢流出后
，重复操作2-3次
。

d如何证明洗净：取最后一次洗涤液，滴加沉淀剂 ，如无沉淀生成则证明洗净。由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子 。例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)

e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处
，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘

4
、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境 、氧化还原环境）

5
、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量 、酸碱中和滴定
、氧化还原滴定）

氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液 、淀粉的碘溶液

滴定对象:Fe2+
、SO32-、草酸等

滴定终点：若为酸性KMnO4，溶液变为紫红色（或粉红色） ，且半分钟不恢复原色
。

注意：找准关系式是关键，单位换算是重点
，倍数问题仔细看。

要引领学生熟练掌握重要的关系式

KMnO4 → 5Fe2+

2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)

2KMnO4→ 5 H2O2

2KMnO4→ 5 H2C2O4

4KMnO4→ 5 C2H5OH

Cr2O72- → 6Fe2+

2Cr2O72- → 3C2H5OH

2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3

1 、节流过程是绝热不可逆等焓过程，熵变可以通过设计等温可逆过程求算 。

熵变=nRln(P1/P2)

焓变=0

是不可逆过程

4
、由热量衡算式Q=qm1*Cp1*(T1-T2)=qm2*Cp2*(t2-t1)得:qm2=185kmol/h

2、条件太少 ，无法计算

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